الاثنين، 10 مارس، 2014

تفاعلات كيميائية لبعض المواد مع المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية



-I تأثير محلول حمض الكلوريدريك على الفلزات:
محلول حمض الكلوريدريك محلول حمضي صيغته:   (H+ + Cl-) وهو مادة خطيرة وأكالة.
1) تأثير محلول حمض الكلوريدريك على الحديد:
:
يختفي الحديد تدريجيا ويأخذ المحلول لونا أخضرا باهتا.
يتصاعد غاز يحدث فرقعة عند تقريب لهب عود ثقاب من فوهة الأنبوب.
ج‌-     استنتاج:
تصاعد الغاز واختفاء الحديد دليل حدوث تفاعل كيميائي بين الفلز والحمض، حيث:
- يدل اختفاء الحديد Fe على تحول الفلز إلى أيون الفلز Fe2+   (أيونات الحديد II ) المعروفة بلونها الأخضر الباهت .                     
- تدل الفرقعة على ظهور غاز ثنائي الهيدروجين H2 الناتج عن تحول الأيونات  إلى الجزيئات.
حصيلة التفاعل:
               محلول                    غاز           محلول
حديد   +  حمض        ثنائي   +  كلورور
            الكلوريدريك         الهيدروجين   الحديد   II
معادلة التفاعل:
  Fe + 2(H++Cl-)   H2 + ( Fe2+ + 2Cl-)       
أيونات كلورور لا تشارك في التفاعل لذا يمكن اختصار كتابة معادلة التفاعل كما يلي :
    Fe   +   2H+   H2   +    Fe2+     
2) تأثير محلول حمض الكلوريدريك على الزنك:
يختفي الزنك تدريجيا.
يتصاعد غاز يحدث فرقعة عند تقريب لهب عود ثقاب من فوهة الأنبوب.
ج-  استنتاج:
تصاعد الغاز واختفاء الزنك دليل حدوث تفاعل كيميائي بين الفلز والحمض، حيث:




-II تأثير محلول الصودا على الفلزات:
محلول هيدروكسيد الصوديوم أو محلول الصودا 
محلول قاعدي صيغته : (Na++ OH-) وهو مادة خطيرة وأكالة.
1) تأثير محلول محلول الصودا على الألومنيوم:
يختفي الألومنيوم تدريجيا ويتصاعد غاز يحدث فرقعة عند تقريب لهب عود ثقاب من فوهة الأنبوب.
ج‌-     استنتاج:
تصاعد الغاز واختفاء الألمنيوم دليل حدوث تفاعل كيميائي
يدل اختفاء الألمنيوم Alعلى تحول الفلز إلى ايون متعدد الذرات صيغته [Al(OH)4] -.
تدل الفرقعة على تكون غاز ثنائي الهيدروجين .H2
2) تأثير محلول محلول الصودا على الزنك:
عند التسخين يختفي الزنك تدريجيا ويتصاعد غاز يحدث فرقعة عند تقريب لهب عود ثقاب من فوهة الأنبوب.
ج‌-     استنتاج:
تصاعد الغاز واختفاء الزنك دليل حدوث تفاعل كيميائي
تدل الفرقعة على تكون غاز ثنائي الهيدروجين .H2
يدل اختفاء الزنك Znعلى تحول الفلز إلى ايون متعدد الذرات صيغته [Zn(OH)4]2-.  
خلاصة: يؤثر محلول هيدروكسيد الصوديوم على الألمنيوم والزنك (في حالة التسخين)، وهو لا يؤثر على الحديد والنحاس.
يجب عدم حفظ المواد القاعدية (كمواد التنظيف مثل ماء جافيل...) في علب مصنوعة من الألمنيوم والزنك إلا بعد طلاء داخلها بمادة واقية (vernis) لا تتفاعل مع المحلول القاعدي.
        - يدل اختفاء الزنك Zn على تحول الفلز إلى ايون الفلز Zn2+   (ايونات الزنك II ).
- تدل الفرقعة على ظهور غاز ثنائي الهيدروجين H2 الناتج عن تحول الأيونات  إلى الجزيئات.
حصيلة التفاعل:
               محلول                    غاز           محلول
الزنك   +  حمض        ثنائي   +  كلورور
            الكلوريدريك          الهيدروجين     الزنك
معادلة التفاعل:
Zn + 2(H++Cl-)    H2 + (Zn 2+ + 2Cl-)           أيونات كلورور لا تشارك في التفاعل لذا يمكن اختصار كتابة معادلة التفاعل كما يلي :
    Zn   +   2H+     H2   +    Zn 2+     
3) تأثير محلول حمض الكلوريدريك على الألومنيوم:
:
يختفي الألومنيوم تدريجيا.
يتصاعد غاز يحدث فرقعة عند تقريب لهب عود ثقاب من فوهة الأنبوب.
ج-  استنتاج:
تصاعد الغاز واختفاء الألومنيوم دليل حدوث تفاعل كيميائي بين الفلز والحمض. ، حيث:
- يدل اختفاء الألومنيوم Al على تحول الفلز إلى ايون الفلز  Al3+(ايونات الألومنيوم ).                     
- تدل الفرقعة على ظهور غاز ثنائي الهيدروجين H2 الناتج عن تحول الأيونات  إلى الجزيئات.
حصيلة التفاعل:
                   محلول                   غاز          محلول
الألومنيوم +حمض     ثنائي  +    كلورور
               الكلوريدريك       الهيدروجين  الألومنيوم
معادلة التفاعل:
  2 Al + 6(H++Cl-)  3H2 + 2(Al3++ 3Cl-)   
أيونات كلورور لا تشارك في التفاعل لذا يمكن اختصار كتابة معادلة التفاعل كما يلي :
  2 Al + 6H+  3H2 + 2Al3+   
خلاصة:  يتفاعل حمض الكلوريدريك مع الحديد والألمنيوم والزنك ولا يتفاعل مع النحاس.
يجب عدم حفظ المواد الغذائية الحمضية (كالطماطم وعصير البرتقال...) في علب مصنوعة من فلزات تتفاعل مع الحمض إلا بعد طلاء داخلها بمادة واقية (vernis) لا تتفاعل مع الحمض.
البلاستيك أو الزجاج لا يتأثر عموما بالمحاليل أو المواد الحمضية لذا يفضل استعمالهما في تعليب المواد الغذائية الحمضية.

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق